Die sleutelverskil tussen elektrodepotensiaal en selpotensiaal is dat elektrodepotensiaal verwys na die vermoë van 'n elektrode in 'n sel om verminder of geoksideer te word, terwyl selpotensiaal die verskil is tussen die elektrodepotensiale van die elektrodes teenwoordig in 'n elektrochemikalie sel.
Elektrodepotensiaal en selpotensiaal is terme wat die elektromotoriese krag van 'n elektrochemiese sel verduidelik. Elektrodepotensiaal gee die voltaïese potensiaal van 'n enkele elektrode terwyl selpotensiaal die elektrodepotensiale van beide elektrodes in ag neem.
Wat is elektrodepotensiaal?
Elektrodepotensiaal is die neiging van 'n elektrode in 'n elektrochemiese sel om verminder of geoksideer te word. Dit is die elektromotoriese krag van 'n sel. Daar is drie faktore wat die waarde van die elektrodepotensiaal beïnvloed: aard van die elektrode, die konsentrasie van die ione in die elektrolitiese oplossing en temperatuur. Vir enige elektrochemiese sel is die totale potensiaal die som van elektrodepotensiale van die twee elektrodes. Ons kan die elektrodepotensiaal as E aandui. Ons kan egter nie die elektrodepotensiaal in isolasie meet nie. Dit moet gemeet word in 'n reaksie met 'n ander elektrode.
Figuur 01: 'n Eenvoudige elektrochemiese sel
Boonop hang die elektrodepotensiaal af van die konsentrasies van die elektrodes, die temperatuur van die elektrochemiese sel, en ook die druk (indien die sel gaselektrodes bevat). Oor die algemeen word die elektrodepotensiale gemeet met betrekking tot 'n standaardelektrode.
Die tipiese standaardelektrode is die waterstofelektrode en sy elektrodepotensiaal word as nul geneem. Daarbenewens moet ons standaard termodinamiese toestande in volgorde gebruik wanneer ons die potensiaal meet; anders kan ons nie die presiese potensiaalwaarde kry nie aangesien die elektrodepotensiaal afhang van die temperatuur, druk, ens. Hier sluit die standaard termodinamiese toestande in meet teen 'n waterstofelektrode, 'n elektrolitiese oplossing met 'n konsentrasie van 1 mol/L, druk van 1 atm, en 'n temperatuur van 25°C.
Wat is selpotensiaal?
Selpotensiaal verwys na die totale voltaïese potensiaal van 'n elektrochemiese sel met twee elektrodes. Hier moet die elektrochemiese selle twee afsonderlike halfreaksies hê wat parallel aan mekaar plaasvind en dan is die selpotensiaal soos volg:
Esel=oksidasiepotensiaal + reduksiepotensiaal
Daarom is die selpotensiaal die som van die katode-elektrodepotensiaal en die anode-elektrodepotensiaal.’n Ware voltaïese sel verskil van standaardtoestande. Daarom moet ons die eksperimentele waarde aanpas om die standaardwaarde te kry. Dit is soos volg:
Esel =E0sel – (RT/nF)lnQ
Waar Esel die eksperimentele selpotensiaal is, is E0sel die standaardselpotensiaal, R is die universele konstante, T is die temperatuur, n is die mol elektrone wat in halfreaksies uitgeruil word, F is die Faraday-konstante en Q is die termodinamiese reaksiekwosiënt.
Wat is die verskil tussen elektrodepotensiaal en selpotensiaal?
Die sleutelverskil tussen elektrodepotensiaal en selpotensiaal is dat elektrodepotensiaal verwys na die vermoë van 'n elektrode in 'n sel om verminder of geoksideer te word, terwyl selpotensiaal die verskil is tussen die elektrodepotensiale van die elektrodes teenwoordig in 'n elektrochemikalie sel. Daarom gee elektrodepotensiaal die voltaïese potensiaal van 'n enkele elektrode terwyl selpotensiaal beide elektrodes in ag neem.
Boonop is nog 'n beduidende verskil tussen elektrodepotensiaal en selpotensiaal dat dit onmoontlik is om die elektrodepotensiaal te meet omdat dit 'n relatiewe waarde is, maar selpotensiaal kan maklik gemeet word omdat ons die verskil in elektrodepotensiale moet vind, wat relatiewe waardes is.
Opsomming – Elektrodepotensiaal vs selpotensiaal
Elektrodepotensiaal en selpotensiaal word bespreek onder elektrochemie, met betrekking tot elektrochemiese selle. Die sleutelverskil tussen elektrodepotensiaal en selpotensiaal is dat elektrodepotensiaal verwys na die vermoë van 'n elektrode in 'n sel om verminder of geoksideer te word, terwyl selpotensiaal die verskil is tussen die elektrodepotensiale van die elektrodes wat in 'n elektrochemiese sel teenwoordig is.
