Die sleutelverskil tussen terugbinding en koördinaatbinding is dat terugbinding verwys na 'n chemiese binding wat tussen 'n atoomorbitaal van een atoom en 'n teenbindende orbitaal van 'n ligand gevorm word, terwyl koördinaatbinding verwys na die deel van 'n paar elektrone tussen 'n elektronegatiewe spesie en 'n elektro-tekort spesie.
Koördinaatbindings kom algemeen voor in koördinasiekomplekse waarin 'n sentrale metaalatoom omring word deur 'n stel ligande, wat deur koördinaatbindings aan die metaalatoom gebind is. Hier deel die ligande hul eensame elektronpare met die metaalatoom. Maar in terugbinding vorm 'n chemiese binding tussen 'n atoomorbitaal van een atoom en 'n antibindingorbitaal van 'n ander atoom wanneer hulle ekwivalente simmetrieë het. In organometaalchemie is hierdie tipe chemiese bindings algemeen.
Wat is Back Bonding?
Terugbinding of pi-terugbinding is 'n situasie waar elektrone van 'n atoomorbitaal van een atoom na 'n teenbindingorbitaal van 'n ander atoom beweeg en 'n chemiese binding vorm. Hier moet die twee vorme van orbitale toepaslike simmetrie hê. Gewoonlik is die atoom met die atoomorbitaal 'n oorgangsmetaal terwyl die atoom met die teenbindende orbitaal 'n deel van 'n pi-akseptorligand is. In organometaalchemie is hierdie tipe chemiese binding algemeen, en dit het oorgangsmetale wat met multiatomiese ligande gekomplekseer is, bv. koolstofmonoksied, etileen, nitrosoniumioon.
Figuur 01: Terugskenking
Boonop is rugbinding 'n sinergiese proses. Dit behels die skenking van elektrone vanaf 'n orbitaal wat gevul is met elektrone of wat 'n eensame elektronpaar bevat in 'n leë orbitaal van die oorgangsmetaal, tesame met die vrystelling van elektrone vanaf 'n d orbitaal van die metaal in 'n antibindingorbitaal van die ligand.
Wat is koördinaatbinding?
Koördinaatbinding verwys na 'n kovalente binding waarin die gedeelde bindingselektrone deur een van die twee atome in die binding voorsien word. Dit beteken; een atoom skenk een van sy eensame elektronpare aan 'n ander atoom, en die eensame elektronpaar word daarna tussen die twee atome gedeel. Aangesien dit 'n skenking is, kan ons dit ook as 'n datiefbinding of dipolêre binding noem.
Figuur 02: 'n Datiewe-bindingsvormingsproses
Wanneer ons die chemiese strukture teken, kan ons die koördinaatbinding wys deur 'n pyl te gebruik; die pylpunt wys watter atoom elektrone aanvaar het en die pylstert begin by die atoom wat die elektronpaar geskenk het. Dit is egter ook 'n tipe kovalente binding; daarom vervang ons hierdie pyl met 'n gewone lyn om te wys dat dit 'n binding is waar 'n elektronpaar gedeel word. Hierdie bindings word algemeen in koördinasiekomplekse aangetref waar 'n metaalioon alleenelektronpare van ligande aanvaar.
Wat is die verskil tussen rugbinding en koördinaatbinding?
Terugbinding en koördinaatbinding is twee verskillende kovalente bindings. Die sleutelverskil tussen terugbinding en koördinaatbinding is dat terugbinding verwys na die chemiese binding wat vorm tussen 'n atoomorbitaal van een atoom en 'n antibindingorbitaal van 'n ligand, terwyl koördinaatbinding verwys na die deling van 'n paar elektrone tussen 'n elektronegatiewe spesie en 'n elektro-tekort spesie.
Below infographic opdrag die verskil tussen rugbinding en koördinaatbinding.
Opsomming – Terugbinding vs koördinaatbinding
Terugbinding en koördinaatbinding is twee verskillende vorme van kovalente bindings. Die sleutelverskil tussen terugbinding en koördinaatbinding is dat terugbinding verwys na die chemiese binding wat vorm tussen 'n atoomorbitaal van een atoom en 'n antibindingorbitaal van 'n ligand, terwyl koördinaatbinding verwys na die deling van 'n paar elektrone tussen 'n elektronegatiewe spesie en 'n elektro-tekort spesie.
