Die sleutelverskil tussen oksigenasie en oksidasie is dat die oksigenering in wese molekulêre suurstof behels, terwyl die oksidasie nie noodwendig suurstof behels nie.
Alhoewel beide terme oksigenasie en oksidasie soortgelyk klink, is dit twee verskillende terme. Dit is omdat die proses van oksigenering die teenwoordigheid van suurstof vereis, maar die proses van oksidasie kan plaasvind in die algehele afwesigheid van suurstof.
Wat is suurstof?
Suurstof is die toevoeging van molekulêre suurstof by enige stelsel. Die proses om 'n pasiënt met suurstof te behandel, verwys byvoorbeeld ook na die oksigenering. In chemie gebruik ons hierdie term hoofsaaklik om die toevoeging van molekulêre suurstof aan 'n chemiese spesie soos oorgangsmetale in die vorming van koördinasieverbindings aan te dui.
Figuur 01: Die gee van suurstof aan 'n pasiënt kan verwys na Oxygenation
In hierdie koördinasiekomplekse tree molekulêre suurstof op as 'n ligand wat met 'n oorgangsmetaal bind. Die meeste van die tye vorm hierdie komplekse omkeerbaar. Dit beteken; ons kan die molekulêre suurstof uit die kompleks verwyder as ons die reaksietoestande verander.
Wat is oksidasie?
Oksidasie is die proses om die oksidasiegetal van chemiese spesies te verhoog. Daar is egter drie afsonderlike definisies vir hierdie term; die byvoeging van suurstof, verwydering van waterstof of verlies van elektrone beteken oksidasie. Maar al hierdie definisies het uitsonderings by verskillende geleenthede. Dus gebruik ons bogenoemde definisie as 'n algemene definisie vir alle geleenthede.
Figuur 02: 'n Redoksreaksie
Oksidasie is 'n tipe redoksreaksie. 'n Redoksreaksie het in wese twee parallelle reaksies; oksidasiereaksies en reduksiereaksies. Hierdie reaksies behels altyd die elektronoordrag tussen twee chemiese spesies. Ook sal die chemiese spesie wat oksidasie ondergaan altyd elektrone vrystel terwyl die chemiese spesie wat reduksie ondergaan altyd daardie elektrone sal verkry. Daarom maak die vrystelling van elektrone meer protone wat geen elektrone het om hul lading te neutraliseer nie. Dus sal die elektronverwydering die oksidasiegetal van die chemiese spesie verhoog.
Wat is die verskil tussen suurstof en oksidasie?
Suurstof is die byvoeging van molekulêre suurstof tot enige stelsel, terwyl oksidasie die proses is om die oksidasiegetal van 'n chemiese spesie te verhoog. Daarom is die sleutelverskil tussen oksigenasie en oksidasie dat die oksigenasie in wese molekulêre suurstof behels, terwyl oksidasie nie noodwendig suurstof behels nie. Boonop gebruik ons die term oksigenasie om te verwys na die byvoeging van molekulêre suurstof by 'n chemiese spesie soos oorgangsmetaal of die behandeling van 'n pasiënt met suurstof terwyl die term oksidasie verwys na verhoging van die oksidasiegetal van 'n chemiese spesie.
Die onderstaande infografika tabelle die verskil tussen oksigenasie en oksidasie as 'n kant-by-kantvergelyking.
Opsomming – Suurstof versus oksidasie
Albei terme oksigenasie en oksidasie kan verwys na die byvoeging van suurstof, maar nie altyd nie. Boonop verwys die term oksidasie soms na prosesse wat plaasvind in die algehele afwesigheid van suurstof. Daarom is die sleutelverskil tussen oksigenasie en oksidasie dat die oksigenering in wese molekulêre suurstof behels, terwyl die oksidasie nie noodwendig suurstof behels nie.
