Verskil tussen isotope en isobare

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Isotopes vs Isobars

Atome is die klein boublokkies van alle bestaande stowwe. Daar is variasies tussen verskillende atome. Daar is ook variasies binne dieselfde elemente. Isotope is voorbeelde vir verskille binne 'n enkele element. Isobare is verskillende elemente met 'n ooreenkoms.

Isotopes

Atome van dieselfde element kan verskillend wees. Hierdie verskillende atome van dieselfde element word isotope genoem. Hulle verskil van mekaar deurdat hulle 'n verskillende aantal neutrone het. Aangesien die neutrongetal verskil, verskil hul massagetal ook. Die isotope van dieselfde element het egter dieselfde aantal protone en neutrone. Verskillende isotope kom in verskillende hoeveelhede voor, en dit word gegee as 'n persentasiewaarde wat relatiewe oorvloed genoem word. Waterstof het byvoorbeeld drie isotope as protium, deuterium en tritium. Hulle aantal neutrone en relatiewe oorvloede is soos volg.

^{1H – geen neutrone nie, relatiewe oorvloed is 99,985%}

^{2H- een neutron, relatiewe oorvloed is 0.015%}

^{3H- twee neutrone, relatiewe oorvloed is 0%}

Die aantal neutrone wat 'n kern kan hou, verskil van element tot element. Onder hierdie isotope is slegs sommige stabiel. Suurstof het byvoorbeeld drie stabiele isotope, en tin het tien stabiele isotope. Meeste van die tyd het eenvoudige elemente dieselfde neutrongetal as die protongetal, maar in die swaar elemente is daar meer neutrone as die protone. Die aantal neutrone is belangrik om die stabiliteit van die kerne te balanseer. Wanneer die kerne te swaar is, word hulle onstabiel en daarom word daardie isotope radioaktief. Byvoorbeeld, ^{238 U straal straling uit en verval tot baie kleiner kerne. Isotope kan verskillende eienskappe hê as gevolg van hul verskillende massas. Hulle kan byvoorbeeld verskillende draaie hê, dus hul KMR-spektra verskil. Hulle elektrongetal is egter soortgelyk, wat aanleiding gee tot 'n soortgelyke chemiese gedrag.}

'n Massaspektrometer kan gebruik word om inligting oor isotope te kry. Dit gee die aantal isotope wat 'n element het, hul relatiewe oorvloede en massas.

Isobars

Isobare is atome van verskillende elemente met dieselfde massagetal maar hul atoomgetalle verskil. Met ander woorde, hulle het verskillende aantal protone. Byvoorbeeld, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ^{40 K, en} 40^{Ca het dieselfde massagetal as 40. Soos u weet, is die atoomgetal van swael egter 16, chloor – 17, argon – 18, kalium – 19 en kalsium – 20. Massagetal is die totale aantal protone en neutrone wat die atome het. Aangesien bogenoemde atome verskillende aantal protone het, moet hulle verskillende neutrone hê om dieselfde massagetal te kry. Swael moet byvoorbeeld 24 neutrone hê en chloor moet 23 neutrone hê. Massagetal staan ook bekend as nukleone. Daarom kan ons isobare definieer as atome van verskillende elemente met dieselfde nukleone.}

Wat is die verskil tussen isotope en isobare?

• Isotope is verskillende atome van dieselfde element terwyl isobare atome van verskillende elemente is.

• Isotope het dieselfde aantal protone maar verskil van die aantal neutrone, maar isobare verskil van die aantal protone en neutrone.

• Isotope het verskillende massagetalle waar isobare dieselfde massagetal het.