Die sleutelverskil tussen samestelling en reaksie-stoïgiometrie is dat samestelling-stoïgiometrie na die atoomsamestelling van 'n chemiese verbinding verwys, terwyl reaksie-stoïgiometrie verwys na die hoeveelheid verbindings wat tydens 'n chemiese reaksie verbruik of geproduseer word.
Stoïgiometrie is 'n chemiese term wat die kwantitatiewe data oor 'n chemiese verbinding of 'n chemiese reaksie beskryf. As hierdie data oor 'n chemiese verbinding gaan, dan noem ons dit samestelling stoïgiometrie; as dit oor 'n chemiese reaksie gaan, kan ons dit reaksiestoïgiometrie noem.
Wat is samestelling-stoïgiometrie?
Samestelling-stoïgiometrie is die kwantitatiewe ontleding van 'n chemiese verbinding met betrekking tot sy atoomsamestelling. Hierdie term verwys na die tipes atome en hul aantal teenwoordig in 'n spesifieke chemiese verbinding. Ons kan dit bepaal deur die chemiese formule van die verbinding te gebruik. Atomisiteit van 'n molekule gee die totale aantal atome teenwoordig in 'n chemiese verbinding. Maar dit gee geen besonderhede oor die chemiese elemente waaraan die atome van die verbinding behoort en hul getalle nie. Nietemin kan ons die samestelling stoïgiometrie van 'n spesifieke verbinding gebruik om die chemiese formule te voorspel. Daarom is samestelling stoïgiometrie bloot die chemiese samestelling van 'n chemiese spesie.
Byvoorbeeld, samestelling stoïgiometrie van glukose molekule word gegee as ses atome koolstof, twaalf atome waterstof en ses atome suurstof. Daarom kan ons bepaal dat een molekule glukose koolstof-, waterstof- en suurstofatome in die verhouding van 6:12:6 bevat. Dit is die samestelling stoïgiometrie van glukose.
Figuur 01: Chemiese samestelling van 'n glukosemolekule
Daar is verskillende maniere om die samestelling-stoïgiometrie van 'n onbekende verbinding te bepaal. Monsters van die onbekende verbinding kan gebruik word om die tipes chemiese elemente in daardie monster saam met die massa van elke element te bepaal. Dan kan die aantal mol van elke element per monster met behulp van hierdie massas bereken word. Die molêre waardes kan afgerond word om die mees moontlike verhouding tussen die verskillende tipes atome in die monster te kry om die molekulêre formule te voorspel.
Wat is Reaksie Stoïgiometrie?
Reaksiestoïgiometrie is die verhouding tussen reaktante en produkte van 'n sekere chemiese reaksie. Hierdie verskynsel is baie belangrik om 'n chemiese reaksie te balanseer om die verwantskap tussen reaktante te kry en hoeveel produk ons kan kry deur daardie spesies te reageer.
Figuur 02: 'n Voorbeeld vir 'n Reaksie Stoïgiometrie
Die konsep van reaksie-stoïgiometrie is gebaseer op die wet van massabewaring, wat aandui dat die totale massa van reaktante gelyk moet wees aan die totale massa van produkte omdat massa nie geskep of vernietig kan word nie, net in ander omgeskakel kan word. vorms, net soos energie.
Kom ons kyk na 'n voorbeeld om die teorie agter reaksie-stoïgiometrie te verstaan. Die reaksie tussen 'n alkalimetaal en water produseer hitte-energie, hidroksied van die metaal en waterstofgas. Hier is die besonderhede wat ons ken die massa alkalimetaal wat gebruik word en hoeveelheid water wat vir die reaksie gebruik word. Na die voltooiing van die reaksie kan die hoeveelheid waterstofgas versamel word en deur die volume daarvan te gebruik, kan die mol waterstofgas wat ontwikkel is, bereken word. As ons dus aanvaar dat al die alkalimetaal met water gereageer het, kan ons die verhouding tussen reaktante en produkte wat by hierdie reaksie betrokke is, kry. Dit is die reaksie stoigiometrie van alkalimetaal in water reaksie.
Wat is die verskil tussen samestelling en reaksie-stoïgiometrie?
Die sleutelverskil tussen samestelling en reaksiestoïgiometrie is dat die samestellingstoïgiometrie na die atoomsamestelling van 'n chemiese verbinding verwys, terwyl reaksiestoïgiometrie verwys na die hoeveelheid verbindings wat tydens 'n chemiese reaksie verbruik of geproduseer word. Terwyl samestelling stoïgiometrie die verhouding gee tussen atome van elke chemiese element wat in 'n verbinding teenwoordig is, gee reaksie stoïgiometrie die verhouding tussen reaktante en produkte betrokke by 'n spesifieke reaksie.
Infografika hieronder som die verskil tussen samestelling en reaksie-stoïgiometrie op.
Opsomming – Samestelling vs Reaksie Stoïgiometrie
Stoïgiometrie is 'n metode van kwantitatiewe ontleding van 'n chemiese verbinding of 'n chemiese reaksie. Die belangrikste verskil tussen samestelling en reaksie stoïgiometrie is dat die samestelling stoïgiometrie verwys na die atoomsamestelling van 'n chemiese verbinding, terwyl reaksie stoïgiometrie verwys na die hoeveelheid verbindings wat verbruik of geproduseer word tydens 'n chemiese reaksie.
