Die sleutelverskil tussen spontane en nie-spontane reaksies is dat die spontane reaksies 'n negatiewe Gibbs vrye energie het terwyl die nie-spontane reaksies 'n positiewe Gibbs vrye energie het.
Reaksies kan óf chemiese reaksies óf biologiese reaksies wees. Ons kan hierdie reaksies in twee kategorieë verdeel as spontane reaksies en nie-spontane reaksies. 'n Spontane reaksie vind plaas sonder enige eksterne invloed. Maar nie-spontane reaksies kan nie vorder sonder 'n eksterne invloed nie. Kom ons bespreek meer besonderhede oor hierdie reaksies en tabelle die verskil tussen spontane en nie-spontane reaksies.
Wat is Spontane Reaksies?
Spontane reaksies is chemiese of biologiese reaksies wat plaasvind sonder die invloed van enige eksterne faktor. Boonop bevoordeel hierdie reaksies die verhoging van die entropie terwyl die entalpie van 'n termodinamiese stelsel verminder word. Aangesien hierdie reaksies geen eksterne faktor benodig nie, kom hulle natuurlik voor. Daarom bevoordeel hierdie reaksies die vorming van die produkte onder die toestande waarby die reaksie plaasvind. Die Gibbs vrye energie van 'n spontane reaksie is 'n negatiewe waarde.
Die meeste van die spontane reaksies vind vinnig plaas omdat dit die vorming van produkte verkies eerder as om die reaktant te hou soos dit is. Bv: verbranding van waterstof. Maar sommige reaksies vind uiters stadig plaas. Bv: Omskakeling van grafiet in diamante. Verder, in sommige omkeerbare reaksies, word een reaksierigting bo die ander rigting bevoordeel. Byvoorbeeld, in die vorming van koolstofdioksied en water uit koolsuur word die voorwaartse reaksie bevoordeel; vorming van koolstofdioksied en water is spontaan.
H2CO3 ↔ CO2 + H2 O
Wat is nie-spontane reaksies?
Nie-spontane reaksies is chemiese of biologiese reaksies wat nie kan plaasvind sonder die invloed van enige eksterne faktor nie. Daarom ondergaan hierdie reaksies nie by die natuurlike toestande nie.
Figuur 01: Vergelyking van Spontane en Nie-spontane Reaksies
Ons moet dus 'n eksterne faktor verskaf sodat hierdie reaksies kan vorder. Bv: ons kan hitte verskaf, druk gee, 'n katalisator byvoeg, ens. Boonop is die Gibbs vrye energie positief vir hierdie reaksies.
Byna al die nie-spontane reaksies is endotermies; hulle stel energie na buite vry. Hierdie reaksies gaan gepaard met 'n afname in entropie. Bv: vorming van stikstofmonoksied (NO-gas) uit die reaksie tussen suurstof en stikstof in ons atmosfeer is nie-spontaan by normale temperatuur- en druktoestande. Hierdie reaksie vind egter by baie hoë temperature plaas.
Wat is die verskil tussen Spontane en Nie-spontane Reaksies?
Spontane reaksies is chemiese of biologiese reaksies wat plaasvind sonder die invloed van enige eksterne faktor. Hulle verkies die verhoging van die entropie terwyl die entalpie van 'n termodinamiese stelsel verminder word. Boonop is die Gibbs vrye energie van 'n spontane reaksie 'n negatiewe waarde. Terwyl die nie-spontane reaksies chemiese of biologiese reaksies is wat nie kan plaasvind sonder die invloed van enige eksterne faktor nie. Hulle bevoordeel nie toenemende entropie of dalende entalpie by normale toestande nie. Verder is die Gibbs vrye energie van 'n nie-spontane reaksie 'n positiewe waarde.
Opsomming – Spontane vs Niespontane Reaksies
Al die reaksies behoort aan twee tipes reaksies soos spontane reaksies en nie-spontane reaksies. Die verskil tussen spontane en nie-spontane reaksies is dat spontane reaksies 'n negatiewe Gibbs vrye energie het terwyl nie-spontane reaksies 'n positiewe Gibbs vrye energie het.
