Elektroplatering vs Elektrolise
Wat is elektrolise?
Elektrolise is 'n proses wat 'n direkte elektriese stroom gebruik om chemiese verbindings te breek. So elektrolise proses benodig 'n eksterne bron van elektriese energie vir werking. 'n Spontane chemiese reaksie word gedwing om te doen in elektrolise. Vir elektrolise om plaas te vind, moet die stof elektriese stroom deurlaat. Daarom, hiervoor moet elektrolitiese oplossing daar wees. Dit bevat vrye ione, wat uit 'n stof in die gesmelte stadium vervaardig word of in 'n ander oplosmiddel opgelos word. Oksidasie-reduksie-reaksies vind plaas in elektrolise. So basies is daar twee elektrodes wat 'n anode en 'n katode genoem word. Teenoorgelaaide ione word na die elektrodes aangetrek. Oksidasiereaksie vind op die anode plaas, en die reduksiereaksie vind op die katode plaas. Elektrodes word in elektrolietoplossings gedompel. Normaalweg is hierdie oplossings ioniese oplossings wat verband hou met die tipe elektrode. Koperelektrodes word byvoorbeeld in kopersulfaatoplossings gedompel en silwerelektrodes word in silwerchloriedoplossing gedompel. Hierdie oplossings is anders; dus moet hulle geskei word. Die mees algemene manier om hulle te skei is 'n soutbrug. Die energie vir ioonbeweging na die elektrodes en vir hul reduksie of oksidasie word verskaf deur die eksterne stroomtoevoer.
Elektrolise word wyd gebruik en word in elektrolitiese selle gebruik. As ons byvoorbeeld koper en silwer as die twee elektrodes in die sel neem, word silwer aan die positiewe terminaal van 'n eksterne energiebron ('n battery) gekoppel. Koper is aan die negatiewe terminaal gekoppel. Aangesien die negatiewe terminaal elektronryk is, vloei elektrone van hier na die koperelektrode. Koper word dus verminder. By die silwer elektrode vind 'n oksidasiereaksie plaas, en die vrygestelde elektrone word aan die elektrontekorte positiewe terminaal van die battery gegee. Hierna volg die algehele reaksie wat plaasvind in 'n elektrolitiese sel, wat koper- en silwerelektrodes het.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Industrieel word elektrolise-konsep gebruik vir die vervaardiging van suiwer toestand metale soos Al, Mg, Ca, Na en K. Verder word dit gebruik vir die produksie van chloor, waterstofbrandstof, suurstof, ens.
Elektroplatering
Elektroplatering is 'n plateringsmetode om elektrodes met metaalione te bedek. Die chemiese basis van hierdie proses is elektrolise. Daarom benodig elektroplatering 'n eksterne elektriese veld om die metaalione te beweeg. Aanvanklik sal metaalione vry wees in die oplossing. Met die toevoer van elektriese stroom sal hierdie ione na die katode beweeg en sal daar verminder word om die nulvalente metaal te produseer. Hierdie metaal sal die geleidende elektrode bedek. Elektroplatering word gebruik om die dikte van lae te verhoog. In die juweliersbedryf word dit gebruik om goedkoop produkte (byvoorbeeld produkte van koper) met silwer of goud te bedek. Dit word ook gebruik om metaalvoorwerpe met 'n ander metaal te bedek. Deur hierdie proses kan eienskappe wat die aanvanklike metaal nie het nie daaraan gegee word. Korrosiebeskerming, slytasieweerstand, smering is min sulke eienskappe wat aan 'n metaal gegee kan word.
Wat is die verskil tussen elektroplatering en elektrolise?
• Elektrolise is 'n proses wat 'n direkte elektriese stroom gebruik om chemiese verbindings te breek. Elektroplatering is 'n plateringsmetode om elektrodes met metaalione te bedek deur elektriese stroom te gebruik.
• Elektrolise is die fundamentele proses wat agter elektroplatering plaasvind.
