Elemente vs Compounds
Atome is die klein eenhede wat ophoop om al die bestaande chemiese stowwe te vorm. Atome kan op verskeie maniere met ander atome verbind en sodoende duisende molekules en ander verbindings vorm. Volgens hul vermoë om elektrone te skenk of te onttrek, kan hulle kovalente bindings of ioniese bindings vorm. Soms is daar baie swak aantrekkings tussen atome. 'n Chemiestudent moet 'n idee hê oor "element" en "verbinding", en hierdie twee basiese konsepte onderskei.
Wat is 'n element?
Ons is bekend met die woord "element", want ons leer oor hulle in die periodieke tabel. Daar is ongeveer 118 elemente in die periodieke tabel volgens hul atoomgetal. 'n Element is 'n chemiese stof, wat slegs uit enkele tipe atome bestaan; daarom is hulle rein. Byvoorbeeld, die kleinste element is die waterstof en silwer, goud, platinum is van die algemeen bekende kosbare elemente. Elke element het 'n atoommassa, atoomgetal, simbool, elektroniese konfigurasie, ens. Alhoewel die meeste van die elemente natuurlik voorkom, is daar van die sintetiese elemente soos Californium, Americium, Einsteinium en Mendelevium. Al die elemente kan breedweg in drie kategorieë gekategoriseer word as metaal, metalloïede en nie-metale. Verder word hulle in groepe en tydperke gekategoriseer op grond van meer spesifieke eienskappe. Elemente in dieselfde groep of tydperke deel sekere gemeenskaplike kenmerke, en sommige eienskappe kan opeenvolgend verander wanneer jy deur 'n groep of tydperk gaan. Elemente kan aan chemiese veranderinge onderwerp word om verskeie verbindings te vorm; elemente kan egter nie verder deur eenvoudige chemiese metodes afgebreek word nie. Daar is atome van dieselfde element met verskillende aantal neutrone; dit staan bekend as isotope van 'n element.
Wat is 'n verbinding?
Verbindings is 'n chemiese stof wat deur twee of meer verskillende chemiese elemente bestaan. Kombinasies van twee of meer van dieselfde chemiese elemente word nie as verbindings beskou nie, maar bekend as molekules. Byvoorbeeld, diatomiese molekules soos O2, H2, N2 of poliatomiese molekules soos P 4 word nie as verbindings beskou nie, maar hulle word as molekules beskou. NaCl, H2O, HNO3, en C6H12 O6 is 'n paar voorbeelde van algemene verbindings. Daarom is verbindings 'n subset van molekules. Die elemente in 'n verbinding word saamgevoeg deur kovalente bindings, ioniese bindings, metaalbindings, ens. Die struktuur van die verbinding gee die aantal atome in die verbinding en hul verhoudings. In 'n verbinding is elemente in 'n bepaalde verhouding teenwoordig. Ons kan hierdie besonderhede maklik vind deur na 'n chemiese formule van 'n verbinding te kyk. Verbindings is stabiel en het 'n kenmerkende vorm, kleur, eienskappe, ens.
Wat is die verskil tussen elemente en verbindings?
• Elemente is suiwer stowwe, wat slegs uit 'n enkele tipe atoom bestaan. In 'n verbinding is twee of meer elemente chemies saamgebind.
• In 'n verbinding is elemente in gedefinieerde verhoudings teenwoordig.
• Die eienskappe van 'n element verander dikwels heeltemal wanneer dit deel is van 'n verbinding.
• Daar is sterk kovalente bindings tussen atome van die verbinding, maar in elemente kan daar metaalbindings of swak nie-kovalente kragte wees.
