Atomic Radius vs Ionic Radius
Ons kan 'n radius vir 'n sirkel of 'n bal definieer. In daardie geval sê ons dat die radius die afstand is tussen die middelpunt van die sirkel tot 'n punt in sy omtrek. Atome en ione word ook beskou as 'n struktuur soortgelyk aan 'n bal. Daarom kan ons ook 'n radius vir hulle definieer. Soos in die algemene definisie, vir atome en ione sê ons dat die radius die afstand tussen die middelpunt en die grens is.
Atomic Radius
Atoomradius is die afstand vanaf die middel van die kern tot by die grens van die elektronwolk. Die atoomradius is in die Angstrom-vlak. Alhoewel ons die atoomradius vir 'n enkele atoom definieer, is dit moeilik om dit vir 'n enkele atoom te meet. Gewoonlik word die afstand tussen die kerne van twee atome wat raak, geneem en deur twee gedeel om die atoomradius te kry. Afhangende van die binding tussen twee atome, kan die radius gekategoriseer word as metaalradius, kovalente radius, Van der Waals-radius, ens. Atoomradius neem toe soos jy afgaan in 'n kolom in die periodieke tabel, omdat nuwe lae elektrone bykom. Van links na regs in 'n ry, atoomradiusse verminder (behalwe vir edelgasse).
Ioniese radius
Atome kan elektrone kry of verloor en onderskeidelik negatief of positief gelaaide deeltjies vorm. Hierdie deeltjies word ione genoem. Wanneer neutrale atome een of meer elektrone verwyder, vorm dit positief gelaaide katione. En wanneer neutrale atome elektrone opneem, vorm hulle negatief gelaaide anione. Ioniese radius is die afstand vanaf die middel van 'n kern na die buitenste rand van die ioon. Die meeste van die ione bestaan egter nie individueel nie. Óf hulle is gebind met 'n ander teenioon, óf hulle het interaksies met ander ione, atome of molekules. As gevolg hiervan verskil die ioniese radius van 'n enkele ioon in verskillende omgewings. Daarom, wanneer ioniese radiusse vergelyk word, moet die ione in soortgelyke omgewings vergelyk word. Daar is tendense in die ioniese radiusse in die periodieke tabel. Soos ons in 'n kolom afgaan, word bykomende orbitale by atome gevoeg; daarom het die onderskeie ione ook bykomende elektrone. Dus, van bo na onder neem die ioniese radiusse toe. Wanneer ons van links na regs oor 'n ry gaan, is daar 'n spesifieke patroon van ioniese radiusverandering. Byvoorbeeld, in die 3rd ry maak natrium, magnesium en aluminium onderskeidelik +1, +2 en +3 katione. Die ioniese radiusse van hierdie drie neem geleidelik af. Aangesien die aantal protone hoër is as die aantal elektrone, is die kern geneig om die elektrone meer en meer na die middel toe te trek, wat lei tot verminderde ioniese radiusse. Die anione in die 3rd ry het egter aansienlik hoër ioniese radiusse in vergelyking met die kationiese radiusse. Vanaf P3- neem die ioniese radiusse af na S2- en na Cl– Rede waarom 'n groter ioniese radius in anione kan verklaar word deur die toevoeging van elektrone in buitenste orbitale.
Wat is die verskil tussen Atoomradius en Ioniese Radius?
• Atoomradius is 'n aanduiding van die grootte van 'n atoom. Ioniese radius is 'n aanduiding van die grootte van 'n ioon.
• 'n Kationioniese radius is kleiner as dié van die atoomradius. En anioniese radius is groter as die atoomradius.
