Die sleutelverskil tussen pikriensuur en bensoësuur is dat pikriensuur beskikbaar is as 'n geelkleurige poeiervorm, terwyl bensoësuur beskikbaar is as 'n kristallyne vaste stof wat kleurloos is.
Pikriensuur en bensoësuur is belangrike organiese verbindings in organiese sintesereaksies. Hierdie stowwe vorm waterige oplossings met 'n pH wat onder 7,0 is.
Wat is pikriensuur?
Pikriensuur is 'n organiese verbinding met die chemiese formule (O2N)3C6 H2OH. Die IUPAC-naam van hierdie verbinding is 2, 4, 6-trinitrofenol. Dit het 'n bitter smaak, wat lei tot sy naam "picric," wat verwys na die "bitter smaak" in die Griekse taal. Pikriensuur is een van die suurste fenole. Soortgelyk aan ander genitreerde organiese verbindings, is pikriensuur ook plofbaar, wat die belangrikste toepassing daarvan definieer. Dit het egter ook 'n paar gebruike in medisyne; as 'n antiseptiese middel, om brandwonde te behandel, en as 'n kleurstof.
Figuur 01: Die chemiese struktuur van pikriensuur
Gewoonlik is die ringstruktuur van die fenolmolekule hoogs aktief. Dit word geaktiveer vir elektrofiele substitusiereaksies. Daarom, wanneer ons probeer om fenol te nitreer, selfs met behulp van verdunde salpetersuur, gee dit hoë molekulêre gewig teer. Daarna moet ons dit met gekonsentreerde salpetersuur nitreer. Daar is die nitrogroepe geneig om sulfonsuurgroepe te vervang. Hierdie reaksie is hoogs eksotermies. Daarom moet ons die temperatuur van die reaksiemengsel noukeurig beheer. Dit is 'n algemene metode om pikriensuur te vervaardig. Alternatiewelik kan ons hierdie stof vervaardig uit die nitrering van 2,4-dinitrofenol deur salpetersuur te gebruik.
Figuur 02: Voorkoms van pikriensuur
Daar is verskeie gebruike van pikriensuur, insluitend die gebruik daarvan in ammunisie en plofstof, in die voorbereiding van kristallyne soute van organiese basisse, in die produksie van sommige legerings, in die produksie van Bouin-oplossing, ens.
Wat is Bensoësuur?
Bensoësuur is die eenvoudigste aromatiese karboksielsuur. Die molekulêre formule van bensoësuur is C6H5COOH. Die molêre massa van bensoësuur is ongeveer 122,12 g/mol. Een bensoësuurmolekule is saamgestel uit 'n benseenring wat met 'n karboksielsuurgroep (-COOH) vervang is.
Figuur 03: Die chemiese struktuur van bensoësuur
Bensoësuur by kamertemperatuur en -druk is 'n wit kristallyne vaste stof. Dit is effens oplosbaar in water. Bensoësuur het 'n aangename reuk. Die smeltpunt van bensoësuur vaste stof is ongeveer 122,41 °C. Die kookpunt van bensoësuur word as 249,2 °C gegee, maar dit ontbind by 370 °C.
Bensoësuur kan elektrofiele aromatiese substitusie ondergaan as gevolg van die elektron-onttrekkingseienskap van die karboksielgroep. Die karboksielsuur kan die aromatiese ring van pi-elektrone voorsien. Dan word dit ryk aan elektrone. Daarom kan elektrofiele met die aromatiese ring reageer.
Wat is die verskil tussen pikriensuur en bensoësuur?
Pikriensuur en bensoësuur is belangrike organiese verbindings in organiese sintesereaksies. Hierdie stowwe vorm waterige oplossings met 'n pH wat onder 7.0 is. Die belangrikste verskil tussen pikriensuur en bensoësuur is dat pikriensuur beskikbaar is as 'n geelkleurige poeiervorm, terwyl bensoësuur beskikbaar is as 'n kristallyne vaste stof wat kleurloos is. Boonop is pikriensuur reukloos, terwyl bensoësuur 'n dowwe, aangename reuk het.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen pikriensuur en bensoësuur in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Pikriensuur vs Bensoësuur
Pikriensuur is 'n organiese verbinding met die chemiese formule (O2N)3C6 H2OH. Bensoësuur is die eenvoudigste aromatiese karboksielsuur. Die sleutelverskil tussen pikriensuur en bensoësuur is dat pikriensuur beskikbaar is as 'n geelkleurige poeiervorm, terwyl bensoësuur beskikbaar is as 'n kristallyne vaste stof wat kleurloos is.
