Die sleutelverskil tussen swawelheksafluoried en disulfurtetrafluoried is dat swawelheksafluoried chemiese bindings met gelyke bindingslengtes het, maar disulfurtetrafluoried het chemiese bindings met verskillende bindingslengtes.
Swawelheksafluoried en disulfurtetrafluoried is anorganiese verbindings. Beide bevat swael- en fluooratome in verskillende verbindings en ruimtelike rangskikkings. Nie net hul chemiese struktuur nie, maar die fisiese toestand en ander eienskappe van hierdie twee verbindings verskil egter ook van mekaar. Swaelheksafluoried is byvoorbeeld 'n gasvormige verbinding by kamertemperatuur, maar disulfurtetrafluoried is 'n vloeistof.
Wat is Swaelheksafluoried?
Swawelheksafluoried is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule SF6 Dit is 'n kleurlose en reuklose gasvormige verbinding wat nie-vlambaar en nie-giftig is. Dit word as 'n kweekhuisgas gekategoriseer. Dit is ook 'n belangrike elektriese isolator. Dit is 'n gas wat digter as lug is.
Die meetkunde van hierdie verbinding is oktaëdraal. Die bindingslengtes van al die S-F-bindings in hierdie molekule is gelyk. Swaelheksafluoried het 'n sentrale swaelatoom wat aan ses fluooratome geheg is. Boonop word hierdie molekule as 'n hipervalente molekule beskou. Dit beteken; hierdie molekule het 'n hoofgroepelement wat meer as agt valenselektrone het. In hierdie molekule het die swaelatoom twaalf elektrone.
As gevolg van die konnektiwiteit van atome en hul ruimtelike rangskikking, is die swawelheksafluoriedmolekule nie-polêr en onoplosbaar in water. Maar dit is oplosbaar in nie-polêre organiese oplosmiddels. Ons kan hierdie verbinding produseer deur die suiwer elementêre swael en fluoor te gebruik. Hier moet ons S8 solied blootstel aan die F2 gas.
Daar is baie toepassings van swawelheksafluoried:
- Gebruik as 'n elektriese isolator elektriese industrie
- In medisyne om 'n tamponade in retinale loslatings te verskaf
- As 'n kontrasmiddel in ultraklankbeelding,
- As 'n spoorgas in die kalibrering van die lugverspreidingsmodel van die pad, ens.
Wat is disulfurtetrafluoried?
Disulfurtetrafluoried is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule S2F4 Meer presies, ons kan die struktuurformule vir hierdie verbinding skryf as FSSF3 omdat dit drie fluooratome het wat aan een swaelatoom geheg is en die ander swaelatoom die oorblywende fluooratoom bevat. Die bindingslengtes van hierdie molekule verskil, wat 'n ongewone eienskap van anorganiese molekules is.
Die molêre massa van hierdie verbinding is 140 g/mol. Dit bestaan in die vloeibare toestand by kamertemperatuur. Boonop ondergaan disulfurtetrafluoried maklik hidrolise met water. Dit reageer ook spontaan met suurstof om tionielfluoried te vorm. Ons kan disulfuurtetrafluoried in die laboratorium voorberei deur swaelchloried te gebruik wat teen lae druk en lae temperatuur oor kaliumfluoried gevoer word. Hierdie reaksie gee egter verskeie neweprodukte, insluitend verskillende chloriede en fluoriede van swael. Ons kan die gewenste verbinding skei deur lae-temperatuur distillasie.
Wat is die verskil tussen swawelheksafluoried en disulfurtetrafluoried?
Swawelheksafluoried en disulfurtetrafluoried is anorganiese verbindings wat swael- en fluooratome bevat. Die belangrikste verskil tussen swawelheksafluoried en disulfurtetrafluoried is dat swawelheksafluoried chemiese bindings met gelyke bindingslengte het, maar disulfurtetrafluoried het chemiese bindings met verskillende bindingslengtes. Verder is swaelheksafluoried 'n gasvormige verbinding by kamertemperatuur, maar disulfuurtetrafluoried is 'n vloeistof. So, dit is nog 'n beduidende verskil tussen swawelheksafluoried en disulfurtetrafluoried.
Boonop is die molêre massa van swaelheksafluoried 146 g/mol, terwyl die molêre massa van disulfurtetrafluoried 140 g/mol is. Boonop kan ons swawelheksafluoried produseer deur die suiwer elementêre swael en fluoor te gebruik, terwyl die bereiding van disulfurtetrafluoried vereis dat swaelchloried oor kaliumfluoried teen lae druk en lae temperatuur en skeiding deur lae-temperatuur distillasie gebruik word.
Opsomming – Swaelheksafluoried vs Disulfur Tetrafluoried
Swawelheksafluoried en disulfurtetrafluoried is anorganiese verbindings wat swael- en fluooratome bevat. Die sleutelverskil tussen swawelheksafluoried en disulfurtetrafluoried is dat swawelheksafluoried chemiese bindings met gelyke bindingslengtes het, terwyl disulfurtetrafluoried chemiese bindings met verskillende bindingslengtes het.
