Die sleutelverskil tussen samesmelting en stolling is dat samesmelting die omskakeling van 'n vaste stof in sy vloeibare vorm is. Maar stolling is die omskakeling van 'n vloeistof in 'n vaste stof.
Versmelting en stolling is die prosesse teenoor mekaar. Dit is; samesmelting is om 'n vaste stof in 'n vloeistof te verander, terwyl stolling 'n vloeistof in 'n vaste stof verander. Daar is egter baie ander definisies vir die term samesmelting in fisika en chemie; oor die algemeen verwys dit na die kombinasie van klein deeltjies om 'n groter deeltjie te vorm, maar in vergelyking met die term stolling, verwys samesmelting na 'n fase-oorgang van materie, eerder as kombinasie van materie.
Wat is Fusion?
Fusie is die proses om 'n vaste stof in 'n vloeistof om te skakel. En hierdie fase-oorgang vind plaas deur die smelt van die vaste stof. Die proses word as sodanig genoem omdat die term samesmeltingswarmte verwys na die energie wat 'n stof benodig om in sy vloeistoffase by die smeltpunt om te skakel. Tydens smelting neem die interne energie van die stof toe. Tipies kan ons die samesmelting van 'n vaste stof vergemaklik deur hitte te verskaf.
Tydens hierdie proses van smelt, begin die digte pakking van ione of molekules los raak. 'n Vaste stof het 'n goed geordende struktuur as 'n vloeistof. Tydens samesmelting word dit 'n minder geordende struktuur. Wanneer 'n vaste stof smelt, neem die volume toe omdat die vloeistof geen digte pakking het soos in die vaste stof nie. Daarom is digtheid geneig om af te neem. Maar daar is ook 'n paar uitsonderings; byvoorbeeld, smelt van ysblokkies vorm water. Hier is die digtheid van ysblokkies laer as water (digtheid het toegeneem). Daarom dryf ys op water.
Figuur 01: Versmelting van metale as gevolg van die toepassing van hoë hitte-energie
Vir suiwer kristallyne vaste stowwe vind samesmelting by 'n vaste temperatuur plaas. En hierdie temperatuur staan bekend as die smeltpunt van daardie spesifieke vaste stof. Die samesmelting van 'n onsuiwer stof vind plaas by 'n ander temperatuur, nie by die smeltpunt nie. Die temperatuur waarteen die onsuiwer stof begin smelt, kan wissel na gelang van die tipe en die hoeveelheid onsuiwerhede wat teenwoordig is.
Wat is stolling?
Solidifikasie is die omskakeling van 'n vloeistof in 'n vaste stof. Die mees algemene term vir hierdie proses is vries. Vries is die omskakeling van 'n vloeibare toestand in 'n vaste toestand wanneer die temperatuur tot onder die vriespunt van daardie vloeistof verlaag word. Met ander woorde, dit is die stolling van 'n vloeistof tydens afkoeling. Vir die meeste stowwe is smeltpunt en vriespunt dieselfde; daar is egter 'n paar uitsonderings soos agar.
Figuur 02: Vorming van ys as gevolg van die stolling van water
Bevriesing vind dikwels plaas in die vorm van kristallisasie. Hier vorm kristalle uit die eenvormige vloeistof. Verder is dit 'n eerste-orde termodinamiese fase-oorgang. Dit beteken; totdat die vaste stof en die vloeistof saam bestaan, bly die temperatuur van die sisteem by die smeltpunt. Byvoorbeeld, as ons water in ag neem, verander water in die vloeibare toestand in vaste toestand ys wanneer dit vries.
Wat is die verskil tussen samesmelting en stolling?
Versmelting en stolling is die prosesse teenoor mekaar. Die belangrikste verskil tussen samesmelting en stolling is dat samesmelting die omskakeling van 'n vaste stof in sy vloeibare vorm is, terwyl stolling die omskakeling van 'n vloeistof in 'n vaste stof is. Verder word die energie wat benodig word vir samesmelting genoem hart van samesmelting, terwyl die energie wat benodig word vir stolling genoem word hitte van stolling.
Infografika hieronder toon meer besonderhede van die verskil tussen samesmelting en stolling.
Opsomming – Fusion vs Solidification
Versmelting en stolling is die prosesse teenoor mekaar. Die sleutelverskil tussen samesmelting en stolling is dat samesmelting die proses is van omskakeling van 'n vaste stof in sy vloeibare vorm, terwyl stolling die proses is van omskakeling van 'n vloeistof in 'n vaste stof.
