Sleutelverskil – Kc vs Kp
Kc en Kp is ewewigskonstantes. Die ewewigskonstante van 'n reaksiemengsel is 'n getal wat die verhouding tussen die konsentrasies of druk van produkte en reaktante in daardie reaksiemengsel uitdruk. Die sleutelverskil tussen Kc en Kp is dat Kc die ewewigskonstante is wat deur die terme van konsentrasie gegee word, terwyl Kp die ewewigskonstante is wat deur die terme van druk gegee word.
Hierdie ewewigskonstante word gegee vir omkeerbare reaksies. Kc is die ewewigskonstante gegee as 'n verhouding tussen konsentrasies van produkte en reaktante terwyl Kp die ewewigskonstante is gegee as 'n verhouding tussen die druk van produkte en reaktante.
Wat is Kc?
Kc is die ewewigskonstante gegee as 'n verhouding tussen konsentrasies van produkte en reaktante. Die molêre konsentrasies van die komponente word gebruik vir die uitdrukking van Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Die ewewigskonstante vir bogenoemde reaksie kan geskryf word as:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] en [D] is konsentrasies van A, B-reaktante en C, D-produkte. Die eksponente "a', "b", "c" en "d" is stoïgiometriese koëffisiënte van elke reaktant en produk in die chemiese vergelyking. In die uitdrukking van Kc word die konsentrasies van reaktante en produkte verhoog tot die magte gelyk aan hul stoïgiometriese koëffisiënte.
Wat is Kp?
Kp is die ewewigskonstante gegee as 'n verhouding tussen die druk van produkte en reaktante. Hierdie ewewigskonstante is van toepassing op gasvormige reaksiemengsels. Kp hang af van parsiële druk van gasvormige komponente in die reaksiemengsel.
Figuur 1: Gedeeltelike drukke van gaskomponente in 'n mengsel.
pP + qQ ↔ rR + sS
Die ewewigskonstante vir bogenoemde reaksie kan geskryf word as:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
“p” dui die gedeeltelike druk aan. Daarom, pP, pQ, pR en pSis parsiële druk van P-, Q-, R- en S-gaskomponente. Die eksponente "p', "q", "r" en "s" is stoïgiometriese koëffisiënte van elke reaktant en produk in die chemiese vergelyking.
Wat is die verhouding tussen Kc en Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Waar Kp die ewewigskonstante van druk is, Kc die ewewigskonstante van konsentrasie is, R die universele gaskonstante (8.314 Jmol-1K-1), T is die temperatuur en Δn is die verskil tussen totale mol gasprodukte en die totale mol gas reaktante.
Wat is die verskil tussen Kc en Kp?
Kc vs Kp |
|
| Kc is die ewewigskonstante gegee as 'n verhouding tussen konsentrasies van produkte en reaktante. | Kp is die ewewigskonstante gegee as 'n verhouding tussen die druk van produkte en reaktante. |
| Reaktante | |
| Kc kan vir gasvormige of vloeibare reaksiemengsels gebruik word. | Kp word slegs vir gasvormige reaksiemengsels gebruik. |
| Units | |
| Kc word gegee deur eenhede van konsentrasie. | Kp word gegee deur eenhede van druk. |
Opsomming – Kc vs Kp
Ewewigskonstante van 'n reaksiemengsel verduidelik die verhouding tussen produkte en reaktante teenwoordig in daardie reaksiemengsel in terme van óf konsentrasies (aangegee as Kc) óf parsiële druk (gegewe as Kp). Die sleutelverskil tussen Kc en Kp is dat Kc die ewewigskonstante is wat gegee word deur die terme van konsentrasie terwyl Kp die ewewigskonstante is wat deur die terme van druk gegee word.
