Sleutelverskil – Ionisasie vs Dissosiasie
Ionisasie en dissosiasie is twee belangrike prosesse in chemie. Ionisasie en dissosiasie word dikwels verwar, veral in die geval van die oplos van ioniese verbindings. Mens kan dink dat die oplossing van ioniese verbindings ionisasie tot gevolg het aangesien ioniese verbindings in water oplos en gelaaide deeltjies of ione produseer. Maar dit is 'n geval van dissosiasie aangesien ioniese verbindings reeds uit ione gemaak word. Die belangrikste verskil tussen ionisasie en dissosiasie is dus dat ionisasie die produksie van nuwe ione is deur elektroniese wins of verlies, terwyl dissosiasie die verdeling of skeiding van ione is wat reeds in 'n verbinding bestaan.
Wat is ionisasie?
Ionisasie is die proses wat 'n gelaaide atoom of 'n molekule produseer deur aanwins of verlies van 'n elektron. Hierdie proses produseer 'n gelaaide deeltjie. In hierdie proses word elektries neutrale atome elektries gelaaide deeltjies. Hierdie lading kan óf positief óf negatief wees. Dit is afhanklik van die wins of verlies van 'n elektron. As 'n atoom of 'n molekule 'n elektron verloor, sal dit positief gelaai word, terwyl dit negatief gelaai sal word as dit 'n elektron van buite af kry. Ionisasieproses is gewoonlik onomkeerbaar, wat beteken, as 'n atoom of molekule 'n elektron bykry, stel dit nie daardie elektron terug nie; as 'n atoom 'n elektron verloor, sal dit nie 'n elektron terugneem nie. Dit gebeur wanneer die verlies of wins van hierdie elektron 'n stabiele ioon veroorsaak, wat die oktetreël gehoorsaam.
Soms word die term ionisasie verwar met dissosiasie. As 'n ioniese verbinding soos natriumchloried (NaCl) oorweeg word, sal dit ione vorm wanneer dit in water opgelos word. Alhoewel dit ione vorm, is dit nie ionisasie nie. Aangesien die vaste NaCl in sy ione verdeel word of hul ioniese bindings gebreek word, kan dit nie as ionisasie bestempel word nie. Die splitsing van 'n ioniese binding is dus nie 'n ionisasieproses nie, want 'n elektron het reeds deur die ander atoom aan een atoom gegee en slegs 'n elektrostatiese aantrekking bestaan. Daar kan dus gesê word dat verbindings met ioniese bindings nie aan ionisasie sal deelneem nie. Alhoewel ioniese verbindings nie ionisasie kan ondergaan nie, kan kovalente verbindings met kovalente bindings tussen atome ionisasieproses ondergaan. Dit is omdat elektrondeling plaasvind in kovalente bindings en ionisasie van daardie verbindings sal nuwe gelaaide deeltjies produseer wat afwesig was in die vorige verbinding. Maar ionisasie vind slegs plaas in polêre kovalente verbindings met atome met 'n aansienlike verskil in elektronegatiwiteit. Andersins sal ionisasie nie plaasvind nie as gevolg van sterk kovalente binding. Ionisasie vind ook in metale plaas. Daar word positief gelaaide metaalione geproduseer deur elektrone van metaalatome vry te stel.
Figuur 01: Ionisasie
Wat is dissosiasie?
Dissosiasie verwys na breek of splitsing van 'n verbinding in kleiner deeltjies. Dissosiasieproses kan lei tot produkte wat óf elektries gelaai óf neutraal is. Dit behels nie die wins of verlies van elektrone deur die atome nie. Anders as die ionisasieproses, is dissosiasie die skeiding van ione wat reeds in 'n verbinding bestaan het. Soms kan dissosiasie ook neutrale deeltjies produseer. Byvoorbeeld, die uiteensetting van N2O4 lei tot die produksie van twee molekules van NO2 Dissosiasieprosesse is die meeste van die tye omkeerbaar. Dit beteken dat geskeide ione herrangskik kan word om die vorige verbinding te produseer. Byvoorbeeld, soos hierbo genoem, is die oplos van NaCl 'n dissosiasieproses en dit produseer twee gelaaide deeltjies. Maar soliede NaCl kan weer verkry word met gegewe behoorlike toestande, wat bewys dat die dissosiasie omkeerbaar is. Anders as ionisasie vind dissosiasie in ioniese verbindings plaas.
Figuur 02: Dissosiasie van natriumchloried in water
Wat is die verskil tussen ionisasie en dissosiasie?
Ionisasie vs Dissosiasie |
|
| Ionisasie is die proses wat nuwe gelaaide deeltjies produseer. | Dissosiasie is die skeiding van gelaaide deeltjies wat reeds in 'n verbinding bestaan. |
| Beginsamestelling | |
| Ionisasie behels polêre kovalente verbindings of metale | Dissosiasie behels ioniese verbindings. |
| Product | |
| Ionisasie produseer altyd gelaaide deeltjies | Dissosiasie produseer óf gelaaide deeltjies óf elektries neutrale deeltjies. |
| Proses | |
| Ionisasieproses is onomkeerbaar. | Dissosiasie is omkeerbaar. |
| Bonds | |
| Ionisasie behels kovalente bindings tussen atome | Dissosiasie behels ioniese bindings in verbindings. |
Opsomming – Ionisasie vs Dissosiasie
Ionisasie en dissosiasie is twee verskillende prosesse. Daarom is dit baie belangrik om die verskil tussen hierdie twee prosesse te verstaan. Die sleutelverskil tussen ionisasie en dissosiasie is dat dissosiasie die proses is van skeiding van gelaaide deeltjies wat reeds in die verbinding bestaan het, terwyl ionisasie die vorming van nuwe gelaaide deeltjies is wat afwesig was in die vorige verbinding.
