Dampdruk vs gedeeltelike druk
Gedeeltelike druk en dampdruk is twee belangrike eienskappe van gasstelsels. Hierdie artikel sal die definisies, toepassings en verskille tussen dampdruk en gedeeltelike druk vergelyk en kontrasteer.
Dampdruk
Om dampdruk te verstaan, word 'n duidelike begrip in die konsep van druk vereis. Druk word gedefinieer as die krag per eenheid area wat in 'n rigting loodreg op die voorwerp toegepas word. Die druk van 'n statiese vloeistof is gelyk aan die gewig van die vloeistofkolom bokant die punt waarop die druk gemeet word. Daarom is die druk van 'n statiese (nie-vloeiende) vloeistof slegs afhanklik van die digtheid van die vloeistof, die gravitasieversnelling, die atmosferiese druk en die hoogte van die vloeistof bokant die punt wat die druk gemeet word. Die druk kan ook gedefinieer word as die krag wat uitgeoefen word deur die botsings van deeltjies. In hierdie sin kan die druk bereken word deur die molekulêre kinetiese teorie van gasse en die gasvergelyking te gebruik. Dampdruk is die druk wat deur die damp in 'n sisteem uitgeoefen word, wat in ewewig is, of die druk wat deur 'n damp uitgeoefen word. 'n Stelsel is in ewewig, wanneer die gastoestand en die vloeibare of gekondenseerde toestand van die damp in kontak is met mekaar, in 'n geslote sisteem. 'n Vloeistof word deur die hitte verdamp. Daarom is die temperatuur van die stelsel 'n meting van die verdamping van die vloeistof. Die temperatuur is ook 'n meting van die hoeveelheid dampmolekules wat 'n stelsel kan akkommodeer sonder om kondensasie af te dwing. Daar is twee tipes dampdruk. Hulle is naamlik versadigde dampdruk en onversadigde dampdruk. Wanneer 'n geslote sisteem beide die damp en die ooreenstemmende vloeistof in ewewig het, akkommodeer die stelsel die hoogste hoeveelheid damp moontlik. Daarom word gesê dat die stelsel versadig is. Wanneer 'n stelsel slegs die damp teenwoordig het, word gesê dat dit 'n onversadigde stelsel is, en enige vloeistof wat bygevoeg word, tot die versadigingspunt, sal verdamp. Daar moet kennis geneem word dat die versadigde dampdruk van 'n sisteem slegs afhang van die temperatuur van die sisteem en die stof self.
Gedeeltelike druk
Die gedeeltelike druk van 'n stelsel is die verhouding van die druk wat deur die beskoude gas uitgeoefen word tot die totale druk van die stelsel. Gedeeltelike druk van 'n gas is bloot 'n getal. Gedeeltelike druk kan slegs wissel in die reeks van nul tot een. Die parsiële druk van 'n suiwer gas is 1, terwyl die parsiële druk van 'n ontbrekende stof nul is. Dit kan bewys word dat die parsiële druk van 'n gas ook gelyk is aan die molekulêre verhouding van gas vir 'n perfekte gas. Die molekulêre verhouding is die aantal molekules van die gas wat beskou word, gedeel deur die totale aantal gasmolekules. Parsiële druk vermenigvuldig met die totale druk van die stelsel lewer die druk van die beskoude gas op.
Wat is die verskil tussen dampdruk en gedeeltelike druk?
• Dampdruk van 'n sisteem is die vorm van druk wat deur die damp in die sisteem uitgeoefen word, wat in Pascal gemeet word.
• Parsiële druk van 'n stelsel is die verhouding van die druk wat deur die beskoude gas uitgeoefen word tot die totale druk van die stelsel.
• Parsiële druk is 'n breukdimensielose waarde, wat die bydrae tot die totale druk projekteer.
